Физическая химия

Информация об авторах

Хадисова Жанати Турпалиевна, доцент  кафедры «Химическая технология нефти и газа».

Цель и задачи

дисциплины

Цели дисциплины: формирование системы знаний в области теоретических основ физической химии; получение знаний, необходимых при рассмотрении физико-химических процессов, происходящих в природе; формирование целостной системы химического мышления.

Задачи дисциплины:

-изучение основных разделов физической химии – химической термодинамики, химической кинетики, электрохимии, фотохимии, учения о газах, растворах, химических и фазовых равновесиях, катализа, коллоидной химии.

Длительность изучения дисциплины– 16недель

Трудоемкость дисциплины – 5 зачетных единиц

В результате освоения дисциплины студент должен

знать:

- основные закономерности протекания химических процессов и характеристики равновесного состояния, методы описания химических равновесий в растворах электролитов; теоретические основы и принципы химических и физико-химических методов анализа; начала термодинамики и основные уравнения химической термодинамики; методы термодинамического описания химических и фазовых равновесий в многокомпонентных системах; термодинамику растворов электролитов и электрохимических систем; уравнения формальной кинетики и кинетики сложных, цепных, гетерогенных и фотохимических реакций; основные теории гомогенного, гетерогенного и ферментативного катализа.

уметь:

-выполнять основные химические операции, определять термодинамические характеристики химических реакций и равновесные концентрации веществ; использовать основные химические законы, термодинамические справочные данные и количественные соотношения неорганической химии для профессиональных задач; прогнозировать влияние различных факторов на равновесие в химических реакциях; определять направленность процесса в заданных начальных условиях; устанавливать границы областей устойчивости фаз в однокомпонентных и бинарных системах; определять составы сосуществующих фаз в бинарных гетерогенных системах; составлять кинетические уравнения в дифференциальной и интегральной формах для кинетически простых реакций и прогнозировать влияние температуры на скорость процесса.

владеть:

-методами проведения химического анализа и метрологической оценки его результатов; навыками вычисления тепловых эффектов химических реакций при заданной температуре в условиях постоянства давления или объема; констант равновесия химических реакций при заданной температуре; давления насыщенного пара над индивидуальным веществом, состава сосуществующих фаз в двухкомпонентных системах; методами определения констант скорости реакций различных порядков по результатам кинетического эксперимента.

Структура дисциплины

Теоретический материал

Количество модулей – 3

Количество тем/лекций в каждом модуле -  4; 2; 3.

Практический материал

По данной   дисциплине предусматривается выполнение практических и лабораторных работ по рассматриваемым модулям.

Контрольно-измерительные материалы

В комплекте тестовых заданий имеется по 20 вопросов к каждому модулю 20 вопросов, на ответы отводится 45 мин.  

Модуль

Темы/Лекции

Материалы для сопровождения дисциплины

Контрольно-измерительные материалы

Направление

подготовки

Модуль 1

Химическая термодинамика

1.Введение. Основные понятия физической химии.

2. Основы химической термодинамики. Закон Гесса.

3.Зависимость тепловых эффектов от температуры. Теплоемкость. Уравнение Кирхгоффа.

4.II закон термодинамики. Термодинамические потенциалы.

1.Презентация.

2.Лабораторные работы

3.Практические работы

Тест

18.03.01.

Химическая технология

НТС

бакалавриат

Модуль 2

Химическое равновесие

1.Химическое равновесия. Кинетическая и термодинамическая трактовка химического равновесия.

2.Влияние давления, температуры и концентрации на смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна.

1.Презентация.

2.Практические работы

Тест

Модуль 3

Учение о растворах

1.Термодинамические свойства растворов. Растворимость.

2.Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.

3.Температура кристаллизации и температура  кипения растворов. Осмотическое давление растворов.

1.Презентация.

2.Лабораторные работы

3.Практические работы

Тест